CALORIMETRO

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CALORIMETROS MAS VENDIDOS

La calorimetría es el campo de la ciencia que se ocupa de la medida del estado de un cuerpo con respecto a los aspectos térmicos para examinar sus cambios físicos y químicos. Los cambios pueden ser físicos, como la fusión, la evaporación, etc., o también pueden ser químicos, como la combustión, la neutralización de ácido-base, etc.

Un calorímetro es lo que se usa para medir los cambios térmicos de un cuerpo. La calorimetría se aplica ampliamente en los campos de la termoquímica para calcular la entalpía, la estabilidad, la capacidad térmica, etc.

 

¬ŅQue es un calorimetro?

Un calorímetro es un dispositivo a través del cual podemos realizar las mediciones de calor necesarias para la calorimetría. Consiste principalmente en un recipiente metálico hecho de materiales que son buenos conductores de electricidad, como cobre y aluminio, etc. También hay una instalación para agitar el contenido del recipiente. Este recipiente metálico con agitador se mantiene en una camisa aislante para evitar la pérdida de calor al medio ambiente. Solo hay una abertura a través de la cual se puede insertar un termómetro para medir el cambio en las propiedades térmicas en el interior. Analicemos cómo se hacen exactamente las mediciones de calor. En el artículo anterior, discutimos la capacidad calorífica específica de las sustancias.

Tales medidas se pueden hacer fácilmente con esto. Digamos que en un calorímetro se quema una cantidad fija de combustible. El recipiente se llena con agua y el combustible se quema, lo que conduce al calentamiento del agua. La pérdida de calor por el combustible es igual al calor ganado por el agua. Por eso es importante aislar el calorímetro del medio ambiente; para mejorar la precisión del experimento. Este cambio de calor se puede medir a través del termómetro. A través de dicha medición podemos descubrir tanto la capacidad calorífica del agua como la energía almacenada dentro de un combustible.

 

Usos de la calorimetría

Ahora es bien sabido que la materia siempre obedece al principio de energía más baja, es decir, dada la opción, la materia existirá en el estado de energía más bajo posible. A pesar de esto, el asunto puede tener una variedad de estados energéticos. Los átomos de uranio, por ejemplo, son una fuente inagotable.

La energ√≠a de la materia tiene un profundo efecto sobre su ocurrencia natural y su reactividad, etc. Si podemos desentra√Īar la relaci√≥n entre ellos, entonces podemos predecir la ocurrencia natural, la reactividad y las propiedades f√≠sicas basadas en las mediciones de energ√≠a que hacemos a trav√©s de la calorimetr√≠a, entendiendo la termodin√°mica. Las propiedades de una sustancia inevitablemente dar√°n respuestas a la estructura y otras propiedades.

 

Tipos de calorimetro

Los calorímetros se han expandido más allá de los calorímetros de hielo originales.

 

Calorimetro adiabatico

Siempre se pierde algo de calor en el contenedor en un calorímetro adiabático, pero se aplica un factor de corrección al cálculo para compensar la pérdida de calor. Este tipo de calorímetro se usa para estudiar las reacciones descontroladas.

 

Calorimetro de reaccion

En este tipo de calorímetro, la reacción química se produce dentro de un recipiente cerrado aislado. El flujo de calor frente al tiempo se mide para llegar al calor de reacción. Esto se usa para reacciones destinadas a correr a una temperatura constante o para encontrar el calor máximo liberado por una reacción.

 

Calorimetro de bomba

Un calorímetro de bomba es un calorímetro de volumen constante, construido para resistir la presión producida por la reacción a medida que calienta el aire dentro del recipiente. El cambio de temperatura del agua se usa para calcular el calor de la combustión.

 

Calorimetro tipo Calvet

Este tipo de calor√≠metro se basa en un sensor de flujo tridimensional compuesto por anillos de termopares en serie. Este tipo de calor√≠metro permite un tama√Īo de muestra y un recipiente de reacci√≥n m√°s grandes, sin sacrificar la precisi√≥n de la medici√≥n. Un ejemplo de un calor√≠metro tipo Calvet es el calor√≠metro C80.

 

Calorimetro de presión constante

Este instrumento mide el cambio de entalp√≠a de una reacci√≥n en soluci√≥n en condiciones de presi√≥n atmosf√©rica constante. Un ejemplo com√ļn de este tipo de dispositivo es el calor√≠metro de la taza de caf√©.

 

Calorimetro historia

Los primeros calor√≠metros de hielo se construyeron en base al concepto de calor latente de Joseph Black, introducido en 1761. Antoine Lavoisier acu√Ī√≥ el t√©rmino calor√≠metro en 1780 para describir el aparato que us√≥ para medir el calor de la respiraci√≥n del conejillo de indias utilizado para derretir la nieve. En 1782, Lavoisier y Pierre-Simon Laplace experimentaron con calor√≠metros de hielo, en los cuales el calor necesario para derretir el hielo podr√≠a usarse para medir el calor de las reacciones qu√≠micas.

 

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